! , ! Для полного сгорания углеводорода химическим количеством 0,15 моль побился O2 объёмом 26,88 дм. Выделившийся у

Очень срочно! Помогите, пожалуйста! Для полного сгорания углеводорода химическим количеством 0,15 моль понадобился O2 объёмом 26,88 дм. Выделившийся углекислый газ поглотили раствором NaOH. В образовавшейся смеси кислой и средней солей масса натрий карбоната составила 63,6 г. Плотность паров углеводорода по аргону <1,9. Какова была масса NaOH в растворе?

  • 1) М у.в. д.б. меньше 40*1.9 = 76 г/моль; на сгорание 1 моль у.в. израсх-н O2 в кол-ве (26.88/22.4)*(1/0.15) = 8 моль; ур-е сгор-я у.в. в общем виде: CxHy + (x+0.25y)O2 = xCO2 + 0.5yH2O, единст-е решение равенства (с учетом огран-я по М у.в.) x+0.25y = 8 - х = 5, у = 12 (у.в. - пентан C5H12);

    2) при сгор-ии 0.15 моль C5H12 по ур-ю: C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O пол-сь соот-но 0.15*5 = 0.75 моль CO2, сод-х 0.75 моль C;

    3) в карбонате натрия Na2CO3 (M = 106 г/моль) кол-м в-ва 63.6/106 = 0.6 моль сод-ся соот-но 0.6 моль C, след-но 0.75-0.6 = 0.15 моль C вошло в состав NaHCO3;

    4) n NaOH = n Na = (0.6*2)+0.15 = 1.35 моль, а масса NaOH (M = 40 г/моль) равна 40*1.35 = 54 г.